4 период отличается от предыдущих периодов и количеством элементов, и цветовой символикой. Значит, и строение атомов элементов этого периода будет иное, чем элементов предыдущих периодов.

Правда, к атомам калия (К) и кальция (Са) это не относится. Их цветовая символика (красный цвет) свидетельствует, что у них происходит наращивание центральной s-орбитали ядра, а на 4 электронном уровне появляются s-электроны.

А вот у следующих десяти элементов: от скандия (Sc) до цинка (Zn), судя по цветовой символике (синий цвет), дейтроны начинают строить новые боковые ветви – d-орбитали

На схеме атома скандия (Sc) можно видеть, что d-орбиталь возникает, как ответвление от р-орбиталей.

При таком взаимодействии нуклонов не нарушится их осевое вращение и атом остается целостной структурой.

10 элементов Таблицы, у которых в атомных ядрах происходит формирование дейтронами d-орбиталей, условно названы d-элементами и обозначены синим цветом.   

У атома следующего элемента – титана (Ti) две дейтронные d-орбитали, которым соответствуют два d-электрона на 3-ем электронном уровне (по одному d- электрону на каждом из полюсов ядра).

У атома ванндадия (V) - три дейтронные d-орбитали и три d-электрона – 3d³;

У атома хрома (Cr) – четыре дейтронные d-орбитали и четыре d-электрона –3d⁴.

У атома марганца (Mn) пять дейтронных d-орбиталей и пять d-электронов –3d⁵

То есть у атома каждого следующего d-элемента дейтрон строит новую d-орбиталь, которой соответствует новый d-электрон на 3-ем электронном уровне.

У атома последнего d-элемента – цинка (Zn) десять дейтронных d-орбиталей (по пять с каждой стороны остова ядра).

Причем, d-орбитали в ядре располагаются таким образом, что осевое вращение нуклонов не нарушается.

Судя по желтому цвету следующих шести элементов: от галлия (Ga) до криптона (Кr), можно сделать вывод, что у этих элементов в атомном ядре дейтроны строят третий уровень р-орбиталей, в результате чего на полюсах появляется третий уровень р-электронов.

Причем, у элементов 4 периода строительство третьего уровня дейтронных р-орбиталей происходит по схеме, отработанной р-элементами 3 периода.

Так, у атома галлия (Ga) р-орбиталь третего уровня, как и соответствующий р-электрон, появятся с «нижней» стороны атома.

У атома германия (Ge) дейтронная р-орбиталь, как и соответствующий р-электрон, появятся с противоположной стороны атома.

У атома последнего элемента 4 периода криптона (Kr) третий уровень из шести дейтронных р-орбиталей укомплектован полностью. Три р-орбитали и 3 р-электрона располагаются «на нижней» части атома, а другие 3 р-орбитали и 3 р-электрона – «на верхней» части атома.