То, что во 4 и 5 периодах одинаковое количество элементов (18) и одинаковая цветовая символика, свидетельствует, что у элементов 4 и 5 периодов атомы образуются по одинаковой схеме.

Так, у рубидия (Rb) и стронция (Sr) (подобно К и Са) происходит надстройка дейтронами s- орбитали и появляется очередной (5-ий) уровень s-электронов.

У следующих десяти элементов: от иттрия (Y) до кадмия (Cd) дейтроны формируют (по той же схеме, что у элементов 4 периода) второй уровня d-орбиталей, которым соответствует второй уровень d-электронов.

Так, у иттрия (Y) одна дейтронная d-орбиталь второго уровеня и один d-электрон – 4d¹.

У циркония (Zr) дейтронная d-орбиталь второго уровня возникает с противоположной стороны ядра и появляется d-электрон – 4d².

Кадмий (Cd) – последний d-элемент 5 периода. У него сформированы все десять d-орбиталей второго уровня, а десять d-электронов заняли свое место на 4-ом электронном уровне (по пять на каждом из полюсов ядра).

У атомов следующих шести элементов: от индия (In) до ксенона (Хе), судя по цветовой символике (желтый цвет), появляется очередной четвертый уровень дейтронных р-орбиталей и соответствующие р-электроны.

Причем, у элементов 5 периода дейтронные р-орбитали формируются по уже существующей схеме, как это происходило у р-элементов 3 и 4 периодов.

У атома индия (In) одна дейтронная р-орбиталь четвертого уровня, которой соответствует один р-электрон – 5р¹.

У последнего р-элемента 5 периода ксенона (Хе) процесс формирования четвертого уровня дейтронных р-орбиталей полностью завершен, а на 5-ом электронном уровне расположились шесть р-электронов (по три на каждом из полюсов ядра).