Элементы Периодической системы, у которых дейтроны образует отходящие от остова ядра p-орбитали, которым соответствуют p-орбитали электронные, условно названы р-элементами и обозначены желтым цветом.
У атома углерода (С) две дейтронные р-орбитали (по одной с каждой стороны остова ядра) и, значит, два р-электрона – 2р2 (по одному на каждом из полюсов ядра)
У атома азота (N) три дейтронные р-орбитали и, значит, три р-электрона – 2р3
У атома кислорода (О) четыре дейтронные р-орбитали и четыре р-электрона – 2р4
У атома фтора (F) пять дейтронных р-орбиталей и пять р-электронов – 2р5.
У атома последнего элемента 2 периода неона (Ne) шесть дейтронных р-орбиталей и шесть р-электронов – 2р6 (по три на каждом из полюсов ядра).
Более трех дейтронных р-орбиталей у атомов быть не может, так как нарушится осевое вращение нуклонов и атом разрушится. (См. Нижнее меню. Полярная модель атома. Теория 4 квантовых чисел в действии…)